Contoh Soal Pv Nrt

Contoh Soal Pv Nrt. Contoh Soal Gas Ideal Posted by sriharyatiwulandari123 on 1446 with 5 comments 1 Suatu gas oksigen memiliki massa 4 gram PV= nRT 5×10 5 N/m 2 (06 m 3) = n.

PV = n R T 1656 N/m2 001 m3 = n 8314 J/mol K (127 + 273) K 1656 Nm = n 33256 J/mol n = 1656 Nm / 33256 J/mol = 00005 mol Menghitung banyak partikel N = n Na = 00005 602 10 23 = 0003 10 23 = 3 10 20 Partikel Jawaban D.

Alqodri05: CONTOHCONTOH SOAL GAS IDEAL

PV = nRT PV = NRT / NA dengan R / NA = k Maka diperoleh PV = NkT k = tetapan Boltzman = 138 10 23J/k CONTOH SOAL Sebuah tabung bervolume 590 liter berisi gas oksigen pada suhu 20°C dan tekanan 5 atm Tentukan massa oksigen dalam tangki ! (Mr oksigen = 32 kg/kmol) Penyelesaian Diketahui V = 59 101 3m.

Rangkuman, Contoh Soal Teori Kinetik Pembahasan & Jawaban

Masalah Persamaan Van Der WaalsBagaimana Memecahkan MasalahGas Ideal vs NonIdealHitung tekanan yang diberikan oleh 03000 mol helium dalam wadah 02000 L pada 25 ° C menggunakan a hukum gas ideal b persamaan van der Waals Apa perbedaan antara gas nonideal dan gas ideal? Diketahui a He= 00341 atm L 2/ mol 2 b He= 00237 L mol Bagian 1 Ideal Hukum Gas The gas idealhukum dinyatakan dengan rumus PV = nRT dimana P = tekanan V = Volume n = jumlah molgas R = yang ideal konstanta gas = 008206 L atm / mol K T = absolut suhu Tentukan suhuabsolut T = ° C + 27315 T = 25 + 27315 T = 24815 K Tentukan tekanan PV = nRT P = nRT / V P = (03000 mol) (008206 L atm / mol K) (24815) /02000 L P ideal= 3055 atm Bagian 2Persamaan Van der Waals Persamaan Van der Waals dinyatakan dengan rumus P + a (n / V)2= nRT / (Vnb) di mana P = tekanan V = Volume n = jumlah mol gas a = tarik antara partikel gas individu b = ratarata volume individu partikel gas R = gas ideal konstan = 008206 L atm / mol K T = suhu absolut Selesaikan tekanan P = nRT / (Vnb) a (n / V) 2 Agar lebih mudah mengikuti perhitungan persamaan akan dipecah menjadi dua bagian di mana P = X Y di mana X = nRT / (Vnb) Y = a (n / V) 2 X = P = nRT / (Vnb) X = (03000 mol) (008206 L atm / mol K) (24815) / [02000 L (03000 mol) (002 Gas ideal adalah gas yang molekulnya tidak berinteraksi satu sama lain dan tidak menempati ruang apa pun Dalam dunia yang ideal tumbukan antar molekul gas bersifat elastis sepenuhnya Semua gas di dunia nyata memiliki molekul dengan diameter dan yang berinteraksi satu sama lain jadi selalu ada sedikit kesalahan dalam menggunakan segala bentuk Hukum Gas Ideal dan persamaan van der Waals Namun gas mulia bertindak seperti gas ideal karena tidak berpartisipasi dalam reaksi kimia dengan gas lain Helium khususnya bertindak seperti gas ideal karena setiap atom sangat kecil Gas lain berperilaku seperti gas ideal saat berada pada tekanan dan suhu rendah Tekanan rendah berarti hanya sedikit interaksi antara molekul gas yang terjadi Suhu rendah berarti molekul gas memiliki lebih sedikit energi kinetik sehingga mereka tidak banyak bergerak untuk berinteraksi satu sama lain atau wadahnya.

Gas Ideal dan Teori Kinetik Gas Soalkimia.com Contoh Soal

PV = NkT atau PV = nRT Keterangan P = tekanan gas ideal (N/m 2) V = volume gas ideal(m 3) N = jumlah molekul zat n = jumlah mol k = konstanta Boltzmann(dimana k = 138 x 1023 J/K) R = konsanta gas umum (dimana R=831J/Mol K) T = suhu gas ideal (K) mol zat (n) dapat ditentukan dengan persamaan Keterangan N = jumlah molekul zat.